Debería ser menos de 7
El momento en que agregamos NaCl al agua, se disociará completamente en iones Na + y Cl- ( hidrólisis de sal ).
Paralelamente el agua construirá su propio equilibrio.
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H2O → OH- + H + K = 10 ^ (- 14) a 25 ℃
Na + se combinará con OH- mientras que Cl- se combinará con H +, pero como NaOH y HCl son bases fuertes y ácido simultáneamente, inmediatamente se disocian completamente en su forma iónica
Entonces, en medio , tendremos la misma concentración de H + = OH-
Según datos experimentales
La constante de disociación del agua a 25 ℃ es
10 ^ (-14) = [H +] [OH-]
Entonces a 25 ℃ [H +] = [OH-] = 10 ^ (- 7)
Por lo tanto, PH viene 7 a 25 ℃
La disociación del agua es un proceso endotérmico, por lo que al aumentar la temperatura, la constante de equilibrio de la disociación del agua aumentará con la temperatura, ya que la temperatura es una condición favorable.
Entonces eq. La constante para H2O será mayor que> 10 ^ (- 14)
Por lo tanto
[H +] a 50 ℃ será más de 10 ^ (- 7)
PH = -log (H +)
Entonces, con seguridad, el pH será inferior a 7.
