No, los BONOS DE HIDRÓGENO no son más fuertes que los BONOS IÓNICOS o COVALENTES.
En primer lugar, debe saber que los enlaces COVALENTES se forman debido a la superposición de dos o más átomos, es decir, su longitud de enlace (distancia internuclear entre dos átomos) es muy pequeña. Ahora, los enlaces IONIC se forman debido a la fuerte fuerza electrostática entre cationes y aniones, por lo que los aniones se adhieren a la superficie del catión, es decir, no hay superposición entre los átomos y, por lo tanto, la longitud del enlace es más larga que los enlaces covalentes. , una molécula polarizada es atraída hacia otra molécula polarizada (generalmente enlace entre hidrógeno y átomos electronegativos como – O, N, F) debido a la atracción intermolecular también llamada fuerzas de Van-der waal, por lo que aquí la longitud del enlace entre los átomos de Las moléculas adyacentes son más pequeñas que los enlaces iónicos.
SO, NOSOTROS OBTENEMOS …..—— longitud de enlace de enlaces covalentes <longitud de enlace de enlaces iónicos <longitud de enlace de enlaces de hidrógeno ……… (1)
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ahora, sabemos que, BOND LENGTH es inversamente proporcional a BOND STRENGTH … (2)
ENTONCES, de (1) y (2) obtenemos eso: fuerza de enlace de enlaces covalentes> fuerza de enlace de enlaces iónicos> fuerza de enlace de enlaces de hidrógeno.
¡ESPERO QUE ESTO TE AYUDE!