La primera energía de ionización de Berilio es de 900 Kilojulios por mol y la de Boro es de 801 Kj / mol, debe confundirse con la tendencia de la tabla periódica en la que el tamaño del átomo se reduce al ir de izquierda a derecha en un período debido a fuerza del núcleo positivo, entonces, ¿cómo puede la energía i de berilio ser más que boro?
Pero ahora estamos pensando en términos de orbitales, el juego ha cambiado un poco. El motivo se debe a su configuración electrónica.
La configuración electrónica del berilio es 1s2 2s2 ( dado que los orbitales se llenan por completo, se estabilizará y cuando un átomo sea estable … es muy difícil eliminar un electrón y alterar su estabilidad).
La configuración electrónica de Boro es 1s2 2s1 2p1 ( dado que el último orbital p no se llena por completo, entonces se mantendrá inestable y, además, la energía de p orbital es más alta que s orbitales, por lo que será bastante fácil quitarle un electrón. y hacerlo estable cuando su configuración sea 1s2 2s1, como Berilio, estable).
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