No existe una respuesta simple que surja únicamente de las configuraciones electrónicas que se muestran en la tabla periódica, si esto es lo que quiere decir con “Para química …”
¿También sabe que las mismas sustancias que reaccionan a diferentes presiones y temperaturas pueden dar lugar a productos de reacción muy diferentes? (En ciencias de la tierra, esto explica por qué se encuentran diferentes conjuntos minerales en lo profundo del manto de la Tierra en relación con la superficie de la Tierra).
Toda una gama de observaciones nos dice que no es solo la naturaleza intrínseca de las sustancias químicas lo que determina que deben reaccionar: su potencial de reacción es sensible a la temperatura y la presión, y en relación con la estabilidad de los productos potenciales en estas condiciones específicas. En otras palabras, la química debe cumplir con la física.
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Es por eso que la química de nivel universitario también cubre los conceptos básicos de la termodinámica (bajo qué condiciones los productos de reacción son más estables que los reactivos) y la cinética (qué tan rápido y en cuántos pasos ocurrirán las reacciones).
Creo que la respuesta de Jeff H Peterson a Si se prefiere aumentar la entropía, ¿por qué también se prefiere formar enlaces químicos? toca todos los conceptos clave relevantes para su pregunta. Si no está familiarizado con el concepto de “energía libre”, lo encontrará muy críptico.
Uno de los desafíos de la termodinámica clásica es que predice bastante bien cómo se comportará la materia a cualquier presión y temperatura, pero predice el “camino” (es decir, los muchos pasos intermedios necesarios en algunas reacciones generales y cuánto tiempo pueden tomar estos pasos individuales) Cuando las sustancias reaccionan entre sí es mucho más difícil, especialmente en sistemas complejos.
