Editar: Como algunas personas han mencionado, esta * es * una reacción de neutralización en agua debido a que las bases activas y los ácidos son diferentes en una solución acuosa. Sin embargo, en el caso de que los reactivos * no * estén en agua, mi explicación a continuación es adecuada.
Si estas son soluciones acuosas, entonces sí. De lo contrario (como lo ha escrito), no, por un par de razones.
El término “reacción de neutralización”, en realidad, se refiere a una reacción y una reacción solamente
- ¿Son los humanos solo una bolsa de químicos y todos nuestros pensamientos, emociones y acciones son solo un montón de reacciones químicas?
- Hipotéticamente, ¿podría una reacción altamente endotérmica extinguir un incendio?
- ¿Cuáles son los procesos químicos que tienen lugar cuando se pega el pegamento?
- ¿El análisis químico cambiará la forma en que las plantas son taxonómicas?
- ¿Cuál es el ingrediente activo en el jabón que le permite descomponer el aceite?
OH- + H + H2O,
Siempre que piense en el ejemplo característico de HCl + NaOH -> H2O + NaCl, la reacción anterior es lo que lo caracteriza como neutralización. Cuando otras reacciones se llaman reacciones de neutralización, es porque en realidad contienen el componente anterior.
En el ejemplo de la pregunta anterior, lo que está ocurriendo es una reacción ácido-base, pero no una neutralización. La versión completa de la reacción es la siguiente.
NH3 + HCl NH4 + + Cl-
Una cosa clave aquí es que no estás formando agua, una molécula neutra que no es ni un ácido ni una base, (o, más bien, ambos son igualmente). Lo que estás * formando * es una solución que es menos reactiva en general, pero no neutral. Las partículas en el lado favorecido (el lado derecho en este caso), serán un ácido y una base, pero menos reactivas que sus contrapartes en el lado no favorecido.
En este caso, la base débil NH3 y el ácido fuerte HCl, reaccionan para formar la base débil Cl- y el ácido fuerte (un poco) NH4 +. Tenga en cuenta que NH4 + es un ácido más débil que HCl y Cl- es una base más débil que NH3. El resultado será una solución que en general sigue siendo ácida (como lo demuestra el ácido fuerte (un poco) y la base débil), pero menos reactivo.
Si estás un poco confundido, puedo ver por qué. Quizás esté diciendo: “Si la solución es más neutral que cuando comenzó, ¿eso no significa que es una neutralización”? Esa es una buena pregunta, y no, eso no lo convierte en una neutralización. La razón es porque es un rasgo en común con las interacciones ácido / base * all *, por lo que llamamos a las situaciones específicas donde se forma el agua reacciones de neutralización, porque esas reacciones tienen el potencial de volverse completamente neutrales.
