¿Por qué aumenta la temperatura en las reacciones exotérmicas pero disminuye en las reacciones endotérmicas?

REACCION EXOTERMICA :

• Una reacción exotérmica es una reacción química o física que libera calor. Le da energía neta a su entorno. Es decir, la energía necesaria para iniciar la reacción es menor que la energía liberada.
• generalmente se entrega en forma de energía térmica, lo que eleva la temperatura de los alrededores. Por lo tanto, los productos tienen menos energía que los reactivos y los alrededores tienen más energía.
• Las reacciones exotérmicas incluyen la combustión de combustibles, muchas reacciones de oxidación, reacciones de neutralización ácido-alcalino, metales reactivos con agua, metales moderadamente reactivos con ácidos fuertes.
• La formación de un enlace químico libera energía y, por lo tanto, es un proceso exotérmico.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA :

• Un proceso o reacción que absorbe energía en forma de calor.
• generalmente en forma de energía térmica, por lo que se enfría el entorno, pero a veces el sistema se calienta para proporcionar la energía térmica y una temperatura lo suficientemente alta como para promover la reacción. Esto significa que los productos tienen más energía que los reactivos y los alrededores tienen menos energía.
• Las reacciones endotérmicas incluyen la descomposición térmica de compuestos, por ejemplo, carbonatos, la reacción entre el ácido cítrico y el hidrogenocarbonato de sodio, paquetes de lesiones deportivas para producir efectos refrescantes.
• Romper un enlace químico requiere energía y, por lo tanto, es endotérmico.
• Las reacciones endotérmicas generalmente se sienten frías porque te están quitando el calor.

ES IMPORTANTE SABER SOBRE LOS CAMBIOS DE ENERGÍA EN LA REACCIÓN PORQUE-

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• Supongamos que reacciona CH4 + O2, en el examen surgió una pregunta ¿cuál es el reactivo de CH4 (metano) + O2? ¿Cómo sabré que el producto será CO2 (dióxido de carbono) + H2O (agua)? Quiero decir que "¿cómo puedo averiguar el producto o reactivo al ver el reactivo o producto como pista?"
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1. Es importante saber cuánta energía liberan los combustibles en la combustión, es decir, su valor calorífico.
2. Es importante conocer la energía liberada al quemar gasolina. diesel, carbón o cualquier otro combustible fósil y combustibles alternativos como hidrógeno o biocombustibles (combustibles de biomasa).
3. El mismo tipo de datos es importante para saber cuánta energía se libera al metabolizar alimentos como las grasas y los carbohidratos.
4. Los procesos químicos endotérmicos a menudo necesitan una temperatura alta para promover la absorción de energía térmica, de lo contrario, la velocidad de reacción podría ser económicamente demasiado lenta. La cantidad de energía necesaria se puede calcular a partir de los datos de transferencia de energía.