De acuerdo, si tiene o no una presión alta o baja depende de la reacción dada. El principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio está sujeto a cambios, la posición de equilibrio se moverá, para minimizar el efecto de ese cambio. Aquí hay un ejemplo: la hidratación del eteno para producir alcohol, con un catalizador de ácido fosfórico (tenga en cuenta que los catalizadores no afectan la posición de equilibrio, pero el equilibrio se alcanza más rápido). Todos los reactivos y productos son gases en la hidratación del eteno, por lo tanto, permite utilizar el concepto de presión para deducir la mejor presión para él.
C2H4 + H20 ——–> C2H5OH
¿Notan cómo hay dos moléculas de gas a la izquierda y una molécula de gas a la derecha? Si aumento la presión, la posición de equilibrio se moverá hacia el lado con el menor número de moléculas de gas para minimizar el efecto del cambio, y así se producirá más etanol. Por el contrario, si reduje la presión, la posición de equilibrio se moverá hacia el lado con el mayor número de moléculas de gas y producirá más eteno.
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Piensa en opuestos para esto. Asocia la temperatura alta con la exotérmica, pero si aumenta la temperatura, se moverá en la dirección endotérmica para MINIMIZAR el efecto del cambio. Nuevamente, si baja la temperatura, moverá la posición de equilibrio en la dirección exotérmica para minimizar el efecto de la caída de temperatura.
