eso depende de la reacción particular de la que estés hablando.
Ten cuidado con las palabras que usas. La palabra “reversible” tiene un significado muy específico en el mundo de la termodinámica y creo que no tenía esa intención. Significa que la reacción se realiza infinitamente lenta (condiciones reversibles).
Una reacción que puede alcanzar un equilibrio no es una reacción reversible, ya que la reacción en la dirección hacia adelante (reactivos a los productos) siempre es un mecanismo diferente que la reacción en la dirección inversa (productos a los reactivos), a menos que sea una -paso, reacción elemental. Estas dos reacciones competitivas eventualmente alcanzan un punto donde la tasa de avance y la tasa de retroceso son las mismas y decimos que el sistema está en un estado de equilibrio dinámico. En este punto, no hay un cambio neto de energía en el sistema ni un cambio neto en las cantidades de reactivos y productos. Desde el punto de vista de los mensurables macroscópicos (temperatura, presión, concentraciones, etc.) no sucede nada. Desde la perspectiva microscópica, los reactivos todavía se están convirtiendo en productos y los productos se están convirtiendo igualmente en reactivos, cada uno a través de su propio método de reacción particular.
- ¿Cuál es la reacción cuando el ghee comestible se oxida?
- Definición de velocidad de reacción química?
- Cómo escribir la ecuación iónica neta de Fe (C2H3O2) 3 + Ca (OH) 2
- ¿Cuál es la intuición detrás de los elementos, las reacciones químicas y las partículas subatómicas?
- Cómo describir las cuatro reacciones químicas.
