Esta es una imagen de los niveles de energía y cuánto están separados entre sí.
Por lo tanto, es natural deducir la configuración electrónica como 4d6 5s2 según el principio de aufbau. Pero en realidad vemos una configuración de 4d7 5s1. También es un hecho un d-orbital cuando tiene 4 o 9 electrones, se necesita un electrón de s orbital para hacerse más estable como orbital medio lleno o lleno en caso de Cr y Cu.
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4d6 5s2 – 4d (UD UUUU) 5s (UD)
Dos pares de electrones. Un par en 4d y otro 5s.
4d7 5s1 – 4d (UD UD UUU) 5s (U)
Dos pares de electrones. Dos en 4d y 5s están medio llenos.
Entonces, verá que 4d7 5s1 tiene una mayor estabilidad debido a que su configuración tiene dos orbitales emparejados y uno medio lleno.
Así es como entendí la solución. Se puede buscar asesoramiento de expertos.
