La basicidad está asociada con el ácido; algunos pueden confundirse y pueden pensar que la basicidad proviene directamente de la base, pero se relaciona únicamente con el ácido y no con la base.
La basidez de un ácido se puede definir como el no. de iones ionizables * H + (en realidad, iones H3O + ie ion hidronio, porque generalmente hacemos todo esto en un medio acuoso y un medio no acuoso como liq.NH3, BrF3, HF, etc. no están presentes) presentes en un mol de un ácido.
O, en otras palabras, la basicidad de un ácido se refiere al número de átomos de hidrógeno reemplazables # por molécula de un ácido. Por lo tanto, también se puede referir como el no. de iones de H + liberados en solución acuosa por una molécula de un ácido o el no. mol (s) de iones H + liberados en solución acuosa por un mol de un ácido.
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* # NOTA: No es en todos los casos que un compuesto proporciona todos sus átomos de H que contienen como ion, es por eso que usé ‘H + ionizable’ en el segundo párrafo y ‘átomo (s) de H reemplazable’ en el tercero … como en En el caso del ácido acético, tiene un total de 4 átomos de H, pero solo uno es ionizable / reemplazable en medio acuoso o H3PO2 tiene 3 átomos de H pero solo tiene un átomo de H reemplazable porque otros dos están directamente unidos al átomo de P, etc.
Sobre la base de la basicidad, generalmente hay 3 tipos de ácidos: ácido monobásico (HNO3, HCl, HClO4, CH3COOH, etc.), ácido dibásico (H2SO4, H2C2O4, H3PO3, etc.) y ácido tribásico [H3PO4, H3BO3, As (OH) 3 o H3AsO3, etc.] … el ácido tetrabásico es raro. Conozco solo un ejemplo, es decir, Si (OH) 4 {ácido silisico} … más allá de eso, me pregunto por su existencia.
★ Esta es una herramienta importante para determinar el peso equivalente. de un ácido: eqv. wt. de un ácido es igual a la masa molecular del ácido / basicidad de ese ácido.
En realidad ya respondí esta pregunta, solo copié mi respuesta.
