El cloruro de sodio NaCl es más estable.
razones –
- La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica y disminuye de arriba a abajo.
- Si la diferencia entre las electronegatividades de dos elementos es mayor, serán más inestables y, si menos, más estables.
- La diferencia entre Cs y Cl es mayor, por lo que CsCl es inestable.
- La diferencia entre Na y cloro es menor, por lo que Nacl es más estable.
- Desde el punto de vista de la energía de la red: mayor valor de la energía de la red, más estable es el sólido iónico. La fuerza de atracción entre los grandes iones Cs + y los iones Cl- será menor que la existente entre los iones Na + y los iones Cl-Cl más pequeños. Como resultado, CsCl es menos estable que NaCl. Podemos decir que la estabilidad de un sólido iónico aumenta al disminuir la distancia interiónica para cristales con carga similar, se puede observar que si los radios de los iones son grandes, la fuerza de atracción será menor.
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