¿Por qué las bases del primer grupo son más fuertes que las bases del segundo grupo?

Los iones del primer grupo interfieren menos con el ion hidróxido que el segundo grupo.

por un lado, Na + tiene una carga positiva única, mientras que Mg ^ 2 + tiene el doble, por lo tanto, mientras están cargados, estos elementos tienen una atracción diferente hacia los electrones de los átomos de oxígeno.

El Na difiere del Mg solo por el número de protones y electrones (por supuesto, el tamaño de los átomos también debería diferir por eso), pero cuando están cargados solo tienen el mismo número de electrones, Mg ^ 2 + tiene más protones, por lo que la carga efectiva es más fuerte en la misma distancia desde el núcleo en comparación con Na ^ +, también debido a que Mg ^ 2 + es ligeramente más pequeño en radio que Na ^ +, pero lo que sea.

El punto es que Mg ^ 2 + ejerce fuerzas más fuertes sobre los electrones de los átomos de oxígeno, por lo que están “unidos” por fuerzas electrostáticas más fuertes, también esto debería influir ligeramente en estos electrones haciendo que la carga eléctrica negativa se concentre menos en los átomos de oxígeno, de esta manera otros átomos como El átomo de H del H2O no se siente tan atraído hacia él (aunque las reglas no lo suficiente como para llamarlo enlace covalente, ya que los electrones son en su mayoría propiedad del átomo de oxígeno en el ion hidróxido)

Como lo tomamos simplemente, más el carácter metálico de los elementos fortalece la base que forman. Como vemos de acuerdo con la tendencia en Química, los elementos del Grupo 1 son los mejores metales y, por lo tanto, forman bases fuertes.

Y la información adicional dada por los siguientes amigos es muy cierta.

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sus respectivos metales forman cationes más fácilmente para tener un orbital p lleno. Son más solubles como tendencia