El átomo de carbono que tiene deficiencia de electrones (o tiene una carga positiva) se hibrida sp². Mientras que el grupo ciclopropilo tiene una hibridación sp5 excepcional. Se puede decir que el grupo ciclopropilo tiene la forma de un triángulo equilátero y forma un ángulo de 60 ° con los átomos de carbono adyacentes. Pero si considera un átomo de carbono, debería haberse hibridado sp³ con un ángulo de 109 ° 28 ^. Los 3 átomos de carbono se ven obligados a formar un ángulo de 60 ° entre sí, por lo que los ángulos de enlace disminuyen de 109 ° 28 ^ a 60 ° y forman enlaces doblados debido a una tremenda tensión. Tenga en cuenta que con el aumento en el carácter s, hay un aumento en el ángulo de enlace. A partir de los cálculos métricos cuánticos, los científicos han demostrado que los enlaces CC en el grupo ciclopropilo tienen un 17% de caracteres s (25% de caracteres s en el orbital hibridado sp³) o tienen hibridación sp5. Tenga en cuenta que el carácter p está más en los enlaces CC. El carácter s no puede desaparecer así, por lo que el carácter s, a su vez, aumenta en los enlaces CH del grupo ciclopropilo y también en el enlace CC que consiste en un carbono del grupo ciclopropilo y otro que tiene la carga positiva. La hibridación sp5 en realidad no es posible ya que solo hay orbitales ‘3’ p disponibles en cada shell, todo se basa en cálculos. ¡Espero eso ayude!
¿Cuál es la hibridación del carbocatión ciclopropilmetilo (CPM)?
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