Hay casos especiales en los que eso es así, sí. Requiere que la reacción se ejecute a velocidad constante . Esto significa que las concentraciones que se producen en la ecuación de velocidad deben permanecer constantes durante la reacción. Este es a veces el caso cuando son tan altos que la caída en la concentración es mínima o que se están formando nuevamente.
La reacción del reloj entre persulfato y yoduro en presencia de tiosulfato es tal caso. El persulfato se encuentra en un gran exceso -no cambia de concentración-, el yoduro se convierte en yodo, pero inmediatamente se forma de nuevo por una reacción con el tio, por lo que el [I-] también es constante.
Resultado: la reacción se ejecuta a velocidad constante, hasta que se haya consumido todo el tio. Entonces, de repente, la mezcla se vuelve azul. (El yodo + almidón da un color azul). El momento en que esto sucede es inversamente proporcional a la velocidad a la que se estaba ejecutando la reacción.
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