La primera energía de ionización disminuye en el grupo. Abajo del grupo, hay un mayor número de protones, lo que contribuye a una mayor carga nuclear. Al mismo tiempo, el efecto de protección por electrones aumenta en el grupo debido al aumento número de conchas interiores.
El aumento en el efecto de protección supera el aumento de la carga nuclear en el grupo.
Como tal, la carga nuclear efectiva disminuye en el grupo. Como resultado, se requiere menos energía para eliminar un electrón de valencia, lo que lleva a una primera energía de ionización más baja. A medida que asciende el grupo, por el contrario, aumentará la energía de primera ionización.
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La primera energía de ionización también aumenta a lo largo del período. Este es más sencillo. A medida que avanza un período, la carga nuclear aumenta debido al aumento del número de protones. El efecto de protección permanece constante ya que el número de capas internas permanece constante y los electrones en la misma capa proporcionan un efecto de protección insignificante. Por lo tanto, la carga nuclear efectiva aumenta.
Se requiere más energía para eliminar un electrón de valencia en un período de izquierda a derecha, por lo tanto, la primera energía de ionización aumenta en un período de izquierda a derecha.
