Como usted pregunta cualitativamente “cuánto”, supongo que ya comprende los mecanismos detrás del emparejamiento de espín y cómo los electrones ocupan todos los suborbitales individuales, antes de duplicarse en los orbitales (emparejamiento de espín).
Lamentablemente, no hay una respuesta cualitativa en general, porque depende mucho de una gran variedad de otros factores, pero la respuesta es “no mucho”. A continuación se muestra un gráfico de las primeras energías de ionización de los elementos del Período 3:
- ¿El calor necesario para la descomposición (entalpía) de un compuesto (es decir, dióxido de carbono) cambia dependiendo de la presión del sistema (el sistema, por ejemplo, es la atmósfera de alta presión de Venus)?
- ¿Recomendará Wiley Physical Chemistry para la preparación de JEE?
- ¿Cuál es la diferencia entre formalidad, normalidad y molaridad?
- ¿Por qué los átomos comparten electrones en enlaces covalentes?
- ¿Es negativa la energía de ionización? Si es así, ¿por qué?
Como puede ver, hay una caída entre Mg y Al, a medida que avanza de una capa s a una capa AP. Sin embargo, también hay una caída aparentemente anómala entre P y S.
Esto se debe a que S es el primer elemento en el período 3 que tiene emparejamiento de giro en su orbital p.
En una suposición aproximada, al mirar ese diagrama, diría que el emparejamiento de giro redujo la energía de ionización en algo así como 300kJ / mol.
La diferencia en la energía de ionización es diferente para cada situación, por lo que esta no siempre es la cifra, pero le da una idea aproximada del orden de magnitud.
