‘Be’ tiene configuración electrónica como 1s2 2s2 en el estado fundamental. Debido a la ausencia de cualquier electrón no asociado, la excitación tiene lugar fomentando su electrón 2s en el orbital 2p vacío. Por lo tanto, en esta fase, la configuración electrónica es 1s2 2s1 2p1.
BeCl2 es de forma lineal. En caso de que el átomo de berilio formara enlaces utilizando orbitales puros, la forma de la molécula podría haber sido angular. Por lo tanto, por esta razón, se propuso la hibridación sp dada a continuación.
Durante el estado de excitación, el átomo sufre hibridación sp que implica la mezcla de orbitales 2s y 2p. Por lo tanto, se forman dos orbitales híbridos ‘sp’ medio llenos, que están dispuestos linealmente. Estos orbitales Sp medio llenos forman dos enlaces σ con dos átomos ‘Cl’ y, por lo tanto, esto conduce a la forma lineal de Así BeCl2 con el ángulo de enlace de 180 °
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