Estoy de acuerdo con la respuesta de Bakthiyar a continuación. Si estaba familiarizado con la lista de 7 ácidos fuertes, entonces sabría que HNO3 es un ácido fuerte y HNO2 es un ácido débil. Por lo tanto, HNO3 sería más fuerte.
Sin embargo, ¿y si no supieras eso? Una forma de hacerlo es comparar la estabilidad de su base conjugada.
Cuando un ácido se disocia, la estabilidad de los productos puede decirle qué tan probable puede ocurrir la disociación. Por ejemplo, HA -> H + + A-. Si A- es inestable, probablemente sea una reacción desfavorable. Por el contrario, si A- es estable, entonces sería una reacción favorable debido al aumento de la entropía con la disocación. Si A2- es más estable que A1-, entonces HA2 es probablemente un ácido más fuerte que HA1.
- ¿Cómo compactamos las arcillas saturadas?
- ¿En qué cantidad es malo para usted el fosfato trisódico (TSP)?
- ¿Cuáles son los impactos económicos de la lluvia ácida?
- ¿Qué sustancias se queman rápidamente cuando se exponen al oxígeno?
- Cómo preparar una solución de 100 ml 1M CuCl2 2H2O
Ahora, volvamos a HNO3 y HNO2:
HNO3 se disocia en H + + NO3-
HNO2 se disocia en H + + NO2-
Comparemos NO3- vs. NO2-
Estas son las estructuras de resonancia de NO3-
NO2-
NO3- tiene 3 estructuras de resonancia, mientras que NO2- solo tiene 2. Esto es significativo porque los electrones pueden deslocalizarse en un volumen mayor que permite una mayor estabilización de la carga negativa. Como NO3- puede mantener la carga negativa mejor que NO2-, NO3- es una base conjugada más estable. Por el mismo argumento que el anterior, HNO3 sería más fuerte.
Si desea más detalles, este video de Khan Academy ofrece una buena explicación:
Estabilización de una base conjugada: resonancia
¡Espero que ayude! 🙂
