Todas las sustancias ejercen una presión de vapor, incluso una piedra. Esto ocurre porque las moléculas vibran constantemente y de vez en cuando obtienen suficiente energía cinética para liberarse de los enlaces que la mantienen en la fase sólida o líquida. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas vibran más violentamente porque, después de todo, la temperatura es, por definición, la medida del movimiento de las moléculas. Entonces la presión de vapor aumenta con el aumento de la temperatura.
La mayoría de las sustancias también tienen un punto triple que se define como la temperatura y la presión a la que las tres fases sólido, líquido y gaseoso están en equilibrio. Para el dióxido de carbono esto ocurre a: -56.57 grados C y 5.11 atmósferas. Un bloque de hielo seco en una habitación está experimentando una presión de una sola atmósfera. Las moléculas dentro del bloque de hielo seco tienen una presión de vapor de más de cinco veces y, por lo tanto, escapan fácilmente a la fase de vapor. Como la temperatura ambiente está muy por encima de la temperatura del punto triple, no puede existir dióxido de carbono líquido.
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