Para encontrar el peso equivalente, primero encontramos el factor n de los reactivos. Aquí hay un enlace que será de ayuda:
Cálculo del factor N – Material de estudio para IIT JEE
Para calcular el factor n, primero encontramos los estados de oxidación de los elementos tanto en el lado del reactivo como del producto e identificamos los que experimentan un cambio en el estado de oxidación.
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El estado de oxidación de Fe cambia de +2 a +3. FeSO4 actúa como un agente reductor. No hay cambio en el estado de oxidación de ningún elemento en SO4 (2-). Por lo tanto, el factor n de FeSO4 es 3–2 = 1
El estado de oxidación de Cl cambia de +5 a -1. KClO3 actúa como agente oxidante. No hay cambio en el estado de oxidación de K y O. Por lo tanto, el factor n de KClO3 es 5 – (- 1) = 6
Peso equivalente = peso molecular / factor n
Podemos encontrar fácilmente el peso molecular de los reactivos y ahora sabemos el factor n de cada uno de los reactivos. Así que simplemente conecte los valores y descubra el peso equivalente de cada uno de los reactivos.
¡Espero que esto ayude!
