Cómo preparar una solución de 100 ml 1M CuCl2 2H2O

En primer lugar, 100 ml a 1 M es 1/10 de un mol de dihidrato de cloruro de cobre. Sabiendo esto, debe dividir 1/10 de un mol de CuCl2 * 2H20 y para hacer esto, también necesita conocer su masa molar; resulta ser 170,48 g / mol. 1/10 de 170.48 g es 17.048 g, por lo que esta es la cantidad de CuCl2 * 2H20 que necesita para la solución que está tratando de hacer. Como necesita 100 ml de la solución, es importante que coloque el CuCl2 * 2H20 en el matraz volumétrico (técnicamente puede usar cualquier recipiente, pero los matraces volumétricos son muy precisos) primero y luego vierta el agua en la línea de 100 ml . Si coloca primero 100 ml de agua y luego agrega CuCl2 * 2H20, dará como resultado una solución de más de 100 ml, que a su vez tendrá una molaridad que no es del todo 1M. Siempre agregue el soluto antes del solvente. En resumen, para hacer x mL en y M para cualquier solución, multiplique x por y y multiplique eso por la masa molar del soluto. Agregue solvente a esa masa de soluto hasta que alcance el volumen deseado.