La respuesta de Paul Swainson es bastante simple, clara y objetiva. Muy bien.
La principal diferencia de los dos tipos de enlace químico es la naturaleza de las entidades presentes en el compuesto.
Si todos los enlaces se forman entre átomos neutros y se forman al compartir electrones, los compuestos son de naturaleza covalente.
Si hay al menos un enlace iónico presente, el compuesto es iónico.
- ¿Cómo afecta el azúcar o la sal al índice de refracción de una solución de agua?
- ¿Por qué otro elemento no puede sustituir al oxígeno en el proceso de incendio?
- ¿Por qué los electrones y los protones no chocan si se atraen?
- ¿Cómo se ve la función de onda 3D entre un protón y un electrón en un átomo de hidrógeno, e interactúan?
- ¿Cómo aumenta la primera energía de ionización?
Por ejemplo, la glucosa
tener todos sus átomos unidos por enlaces covalentes, mostrados diagramáticamente por líneas rectas entre las letras (que representan átomos)
Por otro lado, en el compuesto, el perclorato de potasio tiene un enlace iónico y, por lo tanto, todo el compuesto se considera iónico. El enlace iónico es menos evidente en la imagen, ya que está indicado por las cargas de los iones.
Las cargas + y – simbolizan la carga positiva (para el catión) y la carga negativa (para el anión) respectivamente.
En el ejemplo anterior, el anión es un anión molecular, ya que tiene enlaces covalentes en su estructura.
En el lado opuesto, el cloruro de amonio.
tiene un anión simple y un catión molecular en su estructura ya que el catión de amonio tiene enlaces covalentes en su estructura
Obviamente, puede obtener ambos, anión molecular y catión, en la estructura, como el perclorato de amonio:
Las propiedades de un enlace iónico se derivan de su estructura. Las propiedades típicas son:
- son compuestos friables (quebradizos)
- tienen solubilidad (si la hay) en solventes polares
- pueden conducir a soluciones conductoras eléctricas si se disuelven (principalmente en agua)
- forman cristales
- muestran altos puntos de fusión y ebullición ¹
Por otro lado, los compuestos covalentes tienen las siguientes propiedades típicas:
- Por lo general, tienen bajos puntos de fusión y ebullición²
- son más suaves y blandos en comparación con los compuestos iónicos
- no todos los compuestos covalentes conducen electricidad cuando se disuelven en agua u otros solventes altamente polares; los que hacen eso son aquellos que tienen al menos un enlace covalente altamente polarizado, como el enlace HO en ácidos.
- Los compuestos covalentes tienden a tener más solubilidad en disolventes apolares (¡aunque no de ellos, tenga cuidado!)
- Están formados por moléculas. Y algunos de ellos pueden ser bastante grandes (en relación con los más comunes). Las proteínas, el ADN, el ARN y otros polímeros, como el caso de los plásticos, están hechos de moléculas realmente grandes (en términos atómicos, por supuesto)
1 – cuando se funden, los compuestos iónicos pierden algunas de sus características, y la concepción del punto de ebullición para ellos puede tener poco significado.
2 – La covalencia puede ocurrir en elementos, de manera diferente del enlace iónico, que necesariamente requieren dos elementos diferentes y, por lo tanto, solo se acumula en los compuestos. En los elementos, la covalencia puede estar presente en moléculas pequeñas o grandes, o puede encontrarse en una red covalente, como ocurre en el diamante, por ejemplo. En este caso, el diamante es una molécula gigantesca, por así decirlo, y así el diamante tiene
- o un punto de fusión extremadamente alto, o
- puede sufrir una transición de fase
¿Cuál es el punto de fusión de un diamante?
