Es una larga historia, ¿cuánto tiempo tienes? Intentaré mantenerlo corto.
Acidez y p H
La acidez puede referirse a la p H de una solución. Si la p H de una solución es inferior a 7, se dice que es ácida. En otras palabras, cuanto más baja es la p H, más ácida es.
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La escala estándar de p H es de 1 a 14, donde p H = 1 es la más ácida en la escala.
La p H también tiene que ver con la concentración de iones de hidrógeno, a menudo denominada concentración de iones de hidronio. Cuanto mayor es la concentración de iones de hidrógeno en solución, más ácida es.
El p H se puede expresar en términos de concentración de iones de hidrógeno [H [matemática] _3 [/ matemática] O [matemática] ^ + [/ matemática]]
p H = – log [matemática] _1 [/ matemática] [matemática] _0 [/ matemática] [H [matemática] _3 [/ matemática] O [matemática] ^ + [/ matemática]]
Ácido de Lewis
La acidez a veces se usa de manera diferente en la química. El llamado ácido de Lewis es una partícula (molécula o ion) que puede aceptar un par de electrones de una partícula donante (molécula o ion).
Por ejemplo, cuando una molécula de agua reacciona con una molécula de amoníaco, se dice que actúa como un ácido de Lewis, ya que acepta un par de electrones para formar el ion amonio y el ion hidróxido.
La imagen de arriba describe un equilibrio que existe entre el amoníaco y el ion amonio. La reacción del ion hidróxido con el ion amonio también demuestra la acción de un ácido de Lewis. En este caso, el ion amonio acepta un par de electrones de un ion hidróxido para formar una molécula de amoníaco y una molécula de agua. Entonces el ion amonio también se comporta como un ácido de Lewis.
