La electronegatividad es el poder de un átomo para atraer pares de electrones de enlace hacia sí mismo. Claramente depende de la carga nuclear, cuanto más grande es, más fuerte es el núcleo que atrae electrones y más cerca del núcleo están y más es la electronegatividad. Además, la electronegatividad también depende del número de otros electrones presentes en las capas atómicas antes de los electrones de valencia que participan en la unión química. Estos electrones protegen los electrones de valencia del núcleo cargado positivamente, disminuyendo su carga efectiva y, en consecuencia, disminuyendo la electronegatividad del átomo.
Ahora volviendo a la pregunta, los orbitales s son más bajos en energía que los p, por lo tanto, los electrones que ocupan los orbitales s están más cerca del núcleo que los que ocupan los orbitales p. Así, más es el carácter s un orbital híbrido, menor es su energía y los electrones que lo ocupan están más cerca del núcleo. Cuanto más baja es la energía de un orbital híbrido de un átomo X, más baja es la energía del orbital molecular en formación del cual participa y, en consecuencia, más cerca está el par de electrones de enlace de ese átomo X,
Entonces, con respecto a un par de electrones de enlace que ocupan un orbital molecular al que contribuye un orbital híbrido de un átomo X, el átomo X parece ser más electronegativo a medida que aumenta el carácter s
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