La forma más fácil de aprender los puntos de ebullición o fusión de cualquier elemento es calentarlo o enfriarlo.
Primero verifique el estado del elemento en condiciones estándar. Todos sabemos que los sólidos se derriten en líquido y luego se vaporizan en gas / vapor. Entonces, si el elemento existe en:
- Fase sólida en STP. Ahora debes calentarlo hasta que se vuelva líquido. La temperatura a la que el sólido comienza a derretirse es la temperatura de fusión. Después de eso, continúe calentando. Cuando el líquido comienza a hervir, ese será el punto de ebullición.
- Fase líquida en STP. Para encontrar el punto de fusión, enfríe el líquido hasta que se congele por completo. Esa es la temperatura de fusión. Para encontrar el punto de ebullición, calienta hasta que comience a evaporarse.
- Gas / vapor en STP. Enfríe el gas hasta que todo se convierta en líquido. Esa es la temperatura de ebullición. Luego, enfríe aún más hasta que todo el líquido se congele a sólido. Ese es el punto de fusión.
Dado que el níquel existe como metal, debe calentarlo continuamente utilizando el escenario 1.
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- ¿Cuál es la diferencia entre la presión de vapor en un determinado punto del diagrama de fases (en la región interior entre líneas de coexistencia) y la presión a lo largo de las líneas de coexistencia entre el gas y los estados condensados?
Este es muy costoso y consume mucho tiempo. La alternativa es a Google los parámetros. Eso es mas barato.
Paz.
