A excepción de Sean Foster, las respuestas parecen perder el punto del detalle que agregaste a tu pregunta, y me temo que incluso Sean está un poco fuera de foco.
Su suposición implícita es (casi) correcta. La concentración de moléculas de HCl en una solución acuosa (especialmente una diluida) es casi cero, porque la disociación en iones cloruro e iones hidrógeno (hidronio) está casi completa.
Sin embargo, por convención , la molaridad de una solución ácida incluye tanto sus formas ionizadas como unionizadas. Esto también es cierto para otros electrolitos: una solución de KCl 1 M contiene muy pocas (mucho menos de 1 mol / litro) “moléculas” de KCl (pares de iones); el soluto se presenta principalmente en forma de iones de potasio y cloruro separados. Del mismo modo, en los tampones, la concentración indicada del tampón incluye todos los estados de ionización del agente tamponador: en un tampón de fosfato 100 mM, 100 milimolar es la suma de las concentraciones de PO [matemáticas] _4 ^ {3 -} [/ matemáticas ], HPO [matemática] _4 ^ {2 -} [/ matemática], H [matemática] _2 [/ matemática] PO [matemática] _4 ^ – [/ matemática] y H [matemática] _3 [/ matemática] PO [ matemáticas] _4 [/ matemáticas].
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Entonces, cuando el HCl se disuelve en agua, la concentración se da, por convención, como el número de moles de HCl que se disolvieron por litro de solución, independientemente de si se han separado en iones o no.
