“Vodka” no tiene un punto de ebullición. Es una solución de etanol y agua (y tal vez alguna otra mierda si es un vodka realmente barato), y su punto de ebullición cambia de manera no lineal según la prueba.
Dado que la mezcla de etanol / agua forma un azeótropo al 96%, se ilustra mejor con este diagrama de fase, en lugar de una sola curva. El interior de las dos líneas es la extensión de cuánto etanol se evaporará a una temperatura dada, disminuyendo la concentración de etanol que queda en el agua y elevando así el punto de ebullición. A una temperatura dada por debajo de la concentración de azeótropo, la concentración de etanol en el aire es mucho mayor que en el líquido; tan pronto como hierve, se mezcla con el aire mucho menos denso a su alrededor, que es cómo funciona la destilación.
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Para hacerlo aún más complicado, si parte del vapor puede escapar, eso también cambia la curva de ebullición. Solo una gráfica 3D capturaría adecuadamente el efecto de las concentraciones reducidas de vapor.
Conceptualmente, puede pensar que es agua que se mantiene más apretada al vodka a medida que disminuye la temperatura, o que pierde lentamente su agarre a medida que aumenta.
En cierto modo, el punto de ebullición es de 100 ° C, igual que el agua, porque ese es el único punto cuando todo el etanol se ha evaporado. De otra manera, es solo 84 ° C, porque ese es aproximadamente el punto cuando el vodka en una prueba estándar de 80 comienza a hervir y convertirse en vapor, sin concentración de vapor, incluso si solo hierve en 79 pruebas y permanece allí.
Se mide con algo llamado ebulliómetro, que proporciona una medición de un punto de ebullición y una composición molecular a cualquier temperatura.
