Una molécula de jabón es una larga cadena de hidrocarburos con un extremo hidrofílico (que ama el agua) y un extremo hidrofóbico (que teme al agua).
El extremo hidrofóbico es lipofílico (amante del aceite). Cuando las moléculas de jabón entran en contacto con una suciedad aceitosa, los extremos hidrofóbicos se adhieren a la suciedad mientras que el extremo hidrofílico se adhiere al agua. El movimiento hace que el agua se mueva, tirando de las moléculas de jabón, que tiran de la suciedad. A medida que más y más moléculas de jabón se adhieren a la suciedad, debilita su agarre en la superficie.
Pronto la suciedad aceitosa se retira de la superficie. Luego es rodeado rápidamente por moléculas de jabón hasta que forman una concha alrededor de la suciedad. Este caparazón se llama micela . Ahora tenemos un objeto cuyo exterior ama el agua, lo que significa que el jabón ha tomado un objeto que era insoluble en el agua y lo hizo efectivamente soluble al producir una emulsión suspendida en agua.
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Luego se enjuaga el agua, se lleva la suciedad jabonosa y deja una superficie limpia.
Luego se forma una emulsión de aceite en agua, lo que significa que las partículas de aceite se suspenden y se dispersan en el agua. Por lo tanto, esas partículas de aceite se liberan de la tela o la piel, y la emulsión se elimina con el enjuague. 