porque usaste el término “ácido sulfúrico concentrado” es necesariamente una mezcla (el término clave es “concentrado”). ES posible crear 100% H2SO4. Si eso se considera una ‘sustancia pura’ o una mezcla de H2O + SO3 o una mezcla de H2, S y O2 depende de las condiciones de su observación. Ese último comentario se refiere a la definición de componentes termodinámicos y la regla de fase de Gibbs . Una definición suelta pero probablemente suficiente de componente es: el número mínimo de especies que se pueden combinar para producir todas las especies y fases observables en su sistema.
Entonces, si su sistema está cerrado y contiene nada más que 100% H2SO4, entonces se podría considerar que el sistema está compuesto por 1 componente, es decir, H2SO4, en un rango bastante amplio de presiones y temperaturas. Sin embargo, si lo calentó hasta el punto en que el H2SO4 se descompuso para formar una fase de vapor que contenía moléculas de SO2, SO3 y H2O, entonces el número de componentes utilizados para describir su sistema debe aumentar necesariamente aunque la composición global no haya cambiado. En ese caso, el sistema sería una mezcla.
El 98% en peso de H2SO4 que han notado otros respondedores corresponde al azeótropo para un sistema definido como que contiene H2O y H2SO4 (esta es una combinación de componentes menos general que H2O + SO3 pero es adecuada para las condiciones más comúnmente observadas). Se puede crear 100% de H2SO4 agregando SO3 a una mezcla de 98% en peso (en principio, esto también podría lograrse a través de la cristalización fraccionada, pero en la práctica esto sería poco práctico).
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Para composiciones menores o iguales a 98% en peso de H2SO4, puede formar una variedad de fases (Fase (materia) – Wikipedia). Algunas de las fases sólidas son H2SO4 * nH2O donde n TIENE valores discretos y distintos (esto está en contraste con otra respuesta), por ejemplo, SA6.5 = H2SO4 * 6.5H2O, SA4 = H2SO4 * 4H2O, etc. Estos son los distintos cristales sólidos a los que aparentemente se refería su maestro (el siguiente diagrama de fase muestra los diversos campos de estabilidad de la fase sólida en función de la temperatura en Kelvin).
Con una sola excepción posible (y muy difícil de lograr), su maestro está equivocado o hubo un malentendido porque en el caso del “ácido sulfúrico concentrado” O en un sistema en el que se forman los hidratos sólidos, el sistema es una mezcla . El caso excepcional sería si se aislara un sólido H2SO4 * nH2O de la mezcla y luego se mantuviera el nuevo sistema para preservar el hidrato puro sin ninguna otra fase. Ese sistema podría describirse como un sistema puro con el componente definido como la composición del hidrato. Sin embargo, ese sería un caso muy estrictamente definido y peculiar.
