Es fácil encontrar el número de capas de un elemento provisto con un número atómico. Muchos de nosotros conocemos el número atómico de elementos principales como nitrógeno, oxígeno, etc. e incluso su grupo también. Pero para los átomos superiores es difícil memorizar el número atómico. En primer lugar, debemos comprender la diferencia básica entre la concha o las órbitas, la subconcha u orbitales y el número atómico de un elemento.
El número atómico de un elemento es el número de electrones que giran alrededor del núcleo del átomo y es igual al número de protones en un átomo. Los protones se encuentran en el núcleo y los electrones giran a su alrededor. El camino de los electrones alrededor del núcleo se denomina caparazón u órbita y el nivel de energía en las órbitas donde existe la posibilidad de encontrar electrones se denomina orbitales. El nivel de energía dentro de un shell se llama subshell. Es la probabilidad de encontrar electrones en una capa. El shell generalmente está representado por el valor ‘ n’ llamado número cuántico principal . El valor más pequeño es 1 , es decir, la primera capa generalmente representada como ‘K’ shel l que tiene la energía más baja y está cerca del núcleo del átomo. A medida que aumenta el valor ‘n’, aumenta el tamaño de la capa y también aumenta el número de electrones y la energía. Para la primera capa, el número de electrones en ella es 2, y para la capa ‘L’ es 8, para ‘M’ es 18. Podemos encontrar los electrones en una capa según la fórmula 2 * (n * n) , donde n representa el número de shell (número cuántico principal).
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n = 1, k shell, entonces número de electrones máximos = 2 * (1 * 1) = 2
n = 2, L shell, entonces número de electrones máximos = 2 * (2 * 2) = 8
n = 3, M shell, número de electrones máximos = 2 * 3 * 3 = 18 y así sucesivamente
Por ejemplo, si necesitamos encontrar el número de capas de un átomo, digamos calcio con el número atómico 20.
la configuración electrónica del shell es 2,8,10, por lo que tiene 3 shells, a saber k, l, m.
Espero que sea útil …
