En pocas palabras: sí, tienen diferentes propiedades físicas y químicas.
Estoy usando el elemento químico 9 (flúor), como un caso de prueba para responder a su pregunta.
Diferencias químicas
- La masa de cada átomo de un elemento X es 1.99 * 10 ^ -23 g. ¿Cuál será la masa de 1/2 número de átomos de avogadro de X?
- ¿Qué proceso puede elevar un átomo al estado excitado: colisión con otro átomo, absorción de fotones, emisión espontánea o inducida de fotones?
- ¿Hay algo fuera de la energía, los átomos y el espacio?
- ¿Ha habido investigaciones sobre un nitrógeno de 60 átomos similar al C60 Buckminsterfullerene?
- ¿Puede una molécula tener un solo átomo?
- Fluoruro: se usa en la pasta de dientes para endurecer los dientes. Funciona incorporándose a la matriz mineral de fluorapatita de nuestro esmalte, aumentando así la energía de unión del sólido.
- Flúor: si coloca flúor en la pasta de dientes, se disolverían los dientes. En lugar de incorporarse a la matriz de fluorapatita, reaccionaría individualmente con los químicos que forman el esmalte, esencialmente disolviendo los dientes.
Diferencias físicas
- Fluoruro: debido a la fuerte atracción del anión fluoruro a los cationes, fluoruro,
- A) Forma fácilmente enlaces iónicos con cationes, formando sólidos de alta temperatura de fusión,
- B) Típicamente, no existe en un estado gaseoso solitario y
- C) Es bastante poco reactivo.
- Flúor: flúor atómico, sin embargo,
- A) Tiene bajas interacciones intermoleculares y, por lo tanto, forma un químico de bajo punto de fusión / ebullición,
- B) Típicamente existe como un gas diatómico, y
- C) Es altamente reactivo (el elemento solitario más reactivo excepto quizás Fr)
Otros productos químicos siguen un patrón muy similar. Solo elegí flúor, porque fue lo primero que me vino a la mente. Espero que esto ayude.
