La unidad de masa atómica es 1/12 de la masa de un solo átomo de isótopo de carbono 12 ( esta parte se edita, como en la definición, faltaba “ 1/12 “. Lo siento).
Ahora, ¿por qué se usa el carbono como referencia?
Al principio, el oxígeno se usó como referencia estándar porque se combina fácilmente con otros elementos para formar óxidos y, por lo tanto, está fácilmente disponible para experimentos.
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- Se observó que la masa atómica 16 de oxígeno obtenida del compuesto era una masa promedio de sus isótopos, y las masas atómicas de todos los isótopos de oxígeno oscilaban entre 12 y 24.
- Más tarde, observaron una diferencia en la masa atómica de oxígeno obtenida experimentalmente. Debido a que la muestra tomada con fines experimentales era de diferentes fuentes, por lo tanto, estaba hecha de diferentes isótopos de oxígeno.
- Esto creó una gran confusión.
Entonces, el isótopo de carbono 12 posterior se fijó como referencia estándar.
- Tiene solo dos isótopos.
- La masa atómica es casi 12 (12.0 algo)
- Disponible fácilmente
- C-12 tiene 99% de abundancia, y casi siempre participa en la formación de compuestos.
Estas razones hicieron al carbono como referencia de elección.
Llegando a tu pregunta.
Parte de cálculo.
- Si toma un elemento de “x” gramos, (donde “x” es la masa atómica del elemento) debe tener el número de átomos de Avogadro. Eso es 6.023 * 10 ^ 23 átomos. Así se define Mole.
Entonces, significa que 12 gramos de carbono tienen 6.023 * 10 ^ 23 átomos.
De otra manera, 6.023 * 10 ^ 23 átomos de carbono 12 pesan 12 gramos.
Calcular, cuánto pesa un solo átomo.
Es 0.166 * 10 ^ -23 gramos. O 1.66 * 10 ^ -24 gramos.
Ahora,
Veo que has escrito en formato exa, (usando calculadora científica)
1 Número de Avogadro = 6.023 * 10 ^ 23 = 6.023e + 23
Por lo tanto, la respuesta final es 1.66e-24.
Simplemente corríjalo, ha cometido un error … Debería ser 1.66e-24 no 1.06e-23 … eso es fyn 🙂
