Primero, la electronegatividad es una propiedad o característica, no un objeto tangible. Un elemento puede ser electronegativo si tiene ciertas características.
Incluso los electrones del elemento más electronegativo, Flourine, repelen cualquier electrón entrante. La propiedad de un átomo que acepta un electrón y, por lo tanto, da lugar a un anión se denomina afinidad electrónica (EA). Cl tiene mayor EA que Flourine debido a su mayor tamaño.
Sin embargo, en el estado límite, F muestra su naturaleza electronegativa al sujetar firmemente los electrones. De hecho, no hay ninguna sustancia química que oxida F-.
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Ahora, ¿por qué los elementos, especialmente los no metales, absorben electrones más fácilmente que los liberan? La respuesta radica en sus configuraciones electrónicas. Un no metal puede alcanzar la configuración de gas noble más cercana más fácilmente al absorber electrones que liberarlos. En el caso de F y Cl, solo tienen que aceptar un electrón cada uno. Por el contrario, tendrían que perder 7 electrones, y eso requeriría mucha energía.
