Aquí, el neón es un elemento del grupo 0 con una configuración electrónica de 1s2 2s2 2p6 (con configuración de octeto completamente lleno) el sodio es un elemento del grupo 1 con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 (con 1 electrón de valencia en su capa de valencia).
El radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un período. Esto es causado por el aumento en el número de protones y electrones en un período. Un protón tiene un efecto mayor que un electrón; así, los electrones son atraídos hacia el núcleo (ya que los protones y los neutrones son inamovibles y constituyen un núcleo) , lo que resulta en un radio más pequeño. Esto es causado por el blindaje de electrones que en el caso de elementos de grupo 0 disminuye debido a las siguientes razones:
- Capa de valencia completamente llena (configuración de octeto).
- Simetría en la disposición de los electrones en el átomo.
- Estabilidad en los niveles de energía debido a la configuración de octetos (ya que no hay electrones adicionales disponibles para saltar desde y hacia un nivel de energía).
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