Las moléculas de dos elementos en solución chocan, chocan y se pasan unas a otras miles de veces antes de que puedan reaccionar. Se mueven con una velocidad que les da energía cinética y los componentes electrónicos de sus capas de valencia externas (los electrones) les dan energía potencial en el sentido de que son inestables y desean alcanzar un octeto estable (excepto algunos como hidrógeno, boro , etc.) que consiste en completar la capa de valencia compartiendo electrones con otra molécula o elemento. Dos moléculas pueden colisionar y son electrones que se reorganizan formando un estado intermedio (un estado en el que la molécula está básicamente en una etapa intermedia del producto que se está formando y los reactivos con los que comenzó). Algunas reacciones incluso tienen múltiples formas intermedias. Llegar a esta forma intermedia es el paso clave. Reconfigurar los electrones y crear enlaces requiere energía. Justo como todo lo hace. Cada reacción tiene que superar este estado de transición inestable y esta cantidad de energía se llama Ea o energía de activación. Si la energía cinética de las moléculas es mayor que la energía de activación, la reacción puede ocurrir. Esta es la razón por la cual los productos químicos de calentamiento pueden causar reacciones porque el aumento de la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas y también aumenta la fuerza en la que las moléculas chocan y la frecuencia de estas colisiones.
Que la reacción sea espontánea o no depende de si el estado energético de los reactivos es mayor o menor que el de los productos. Si el estado de energía de los reactivos es más bajo que el de los productos, se necesita energía para causar la reacción y, por lo tanto, no es espontánea. Si el estado energético de los reactivos es mayor que el de los productos, la energía se emite en la reacción y es espontánea. Todo en cada estado desea alcanzar el estado de energía más bajo posible. Las energías de reacción se pueden ver en gráficos que muestran esto bastante bien.
Todo esto fue bastante general y se pueden encontrar más detalles en los libros de química con ecuaciones de energía libre de entalpía, entropía y Gibbs para proporcionar más detalles sobre la espontaneidad de las reacciones. Espero que esto haya ayudado
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