¿Cuáles son los productos de una reacción ácido base?
→ Agua y un compuesto de sal.
La acidez es un resultado directo de la cantidad de iones H + disueltos en una solución. Al agregar más H +, la solución se vuelve más ácida. Al agregar más OH-, la solución se vuelve más básica. Cuando los dos niveles son iguales, sin embargo, el pH = 7.
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Entonces, cuando un ácido fuerte (H__) y una base fuerte (__OH) reaccionan, el doble desplazamiento crea un compuesto de sal estable entre el catión y el anión. Sus iones H + y OH- libres crean H20.
Sin embargo, no todos los reactivos se usarán necesariamente. Si hay más ácido que base, per se, la solución seguirá siendo ácida después de la reacción.
Ejemplo:
Reacciona 40 g de hidróxido de sodio con 37 g de ácido clorhídrico. ¿Cuál es la masa del producto? ¿Cuál es el pH de la solución final?
- 40 g de NaOH = 1 mol
- 37g HCl = 1 mol
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H20 (L)
Sabemos, entonces, que se crearán 1 mol de NaCl y 1 mol de H20. H20 no se considera un “producto” de la reacción, ya que contribuirá únicamente al volumen de la solución.
- 1 mol de NaCl = 58.4g de NaCl
Se crean 58.4 g de cloruro de sodio, y el pH de la solución será 7, ya que se han consumido todos los H + y OH- de los reactivos.