Para identificar el reactivo limitante con seguridad, debe anotar la reacción química equilibrada que está teniendo lugar. Luego, divida el número de moles disponibles de cada reactivo con su correspondiente coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada. Luego compara los números que has obtenido. El más pequeño de ellos corresponde al reactivo limitante.
p.ej. Si se combinan 14 g de nitrógeno con 8 g de hidrógeno en las condiciones requeridas para obtener amoníaco,
La ecuación química equilibrada será
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N2 + 3H2 ====> 2NH3 (bajo condiciones adecuadas)
Si consideramos nitrógeno,
(Moles disponibles / coeficiente estequiométrico) = ((1/2) / 1) = 1/2
Si consideramos el hidrógeno,
(Moles disponibles / coeficiente estequiométrico) = 4/3.
Como 1/2 es menor que 4/3, sabemos que el nitrógeno es el reactivo limitante aquí.
