En la reacción exotérmica, ¿por qué se libera calor?

Las reacciones químicas exotérmicas a menudo producen un aumento de la temperatura. En las reacciones exotérmicas, las energías de enlace de los reactivos son menores que las energías de enlace de los productos. Como resultado, se necesita menos energía para romper los enlaces en los reactivos que la que se libera durante la formación de los productos. Esta diferencia de energía entre los reactivos y los productos a menudo se libera como calor. La liberación de calor provoca un cambio en la temperatura de la mezcla de reacción.

Aunque las reacciones exotérmicas liberan energía, primero se debe agregar algo de energía para romper los enlaces en los reactivos. En reacciones exotérmicas, la formación de enlaces en los productos libera más energía. En general, se libera más energía de la que se agrega.

Algunas reacciones son altamente exotérmicas. Estas reacciones producen una gran cantidad de calor y aumentan significativamente la temperatura de su entorno. Un ejemplo es la reacción del metal aluminio en polvo con óxido de hierro. Esta reacción se conoce como reacción de termita. La ecuación para esta reacción es

2Al + Fe2O3 – —Al2O3 + 2Fe

Esta reacción libera suficiente calor para derretir el hierro que se produce.

De hecho, esta reacción se usa para soldar rieles de hierro.

  • Las reacciones exotérmicas convierten la energía química (entalpía) dentro de las sustancias químicas en energía térmica. La energía química disminuye y la energía térmica aumenta (se conserva la energía total).
  • Cualquier reacción requiere que se rompan los enlaces necesarios en los reactivos; esto requiere que se suministre energía, por lo que se absorbe energía térmica. Llamamos a esta cantidad de energía la Energía de Activación para la reacción.
  • En una reacción EXOTÉRMICA, la cantidad de energía necesaria para romper los enlaces necesarios en los reactivos es MENOS que la cantidad de energía térmica liberada cuando se forman los enlaces en los productos.
  • Es por eso que se libera una gran cantidad de energía para estabilizar el enlace y estabilizar ese compuesto y también el enlace
  • Simplemente podemos decir que en la reacción exotérmica, el calor se libera solo para estabilizar el compuesto.

El calor se libera porque se forman más enlaces nuevos que tienen más estabilidad que los reactivos, por lo que los productos tienen menos energía que los reactivos, por lo tanto, cuando calculamos que el delta H resulta negativo.

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