En primer lugar, es mejor que su tubo de ensayo esté al revés, ya que el H2 (g) es mucho más ligero que el aire y estará en el techo en un instante. En segundo lugar, por “astilla encendida” supongo que te refieres a un palo delgado de madera, como un fósforo de cocina, que se ha encendido y se está quemando por sí solo. Pones los dos juntos y quieres saber qué pasará.
Curiosamente, he realizado una serie de experimentos y demostraciones que involucran la combustión de H2 (g). En una reacción de hidrogenación con exceso de H2 (g), decidí que lo mejor que podía hacer con el gas residual era encenderlo, es decir, encender el exceso de hidrógeno que fluía de mi recipiente de reacción. Esto fue efectivo, pero decepcionante. Usted ve, la combustión de hidrógeno produce una llama incolora . La buena noticia es que la reacción de H2 (g) con O2 (g) del aire es altamente exotérmica y, por lo tanto, emite mucho calor. Por lo tanto, puede sentir que arde, incluso si no puede verlo. #thehindenbergwasnotahydrogenexplosion
Si desea tener una idea de la energía liberada cuando el hidrógeno se enciende en presencia de aire, cambie su tubo de ensayo por un globo. Llene el globo con grado de investigación H2 (g) hasta que esté bien y apretado; un globo estándar se expandirá hasta tener unos 30 cm de diámetro. Átelo y conecte el globo H2 a una cuerda ponderada, el tiempo suficiente para que el globo esté a 2 m del suelo. Si está haciendo esto en interiores, asegúrese de que el techo esté al menos a 2 m por encima de la parte superior del globo. Usando anteojos de seguridad, encienda una cerilla de cocina unida al extremo de un medidor (la goma o la cinta adhesiva funciona bien para esto). Extienda la cerilla encendida hacia la parte inferior del globo hasta que esté lo suficientemente cerca como para derretirse a través de la membrana de goma y desencadenar la reacción. Así es como comencé varios semestres enseñando química general en una universidad local. #offwithabang
- Química: los metales reaccionan con el agua para formar hidróxido metálico e hidrógeno gaseoso, pero cuando los metales reaccionan con el vapor, forman óxido metálico e hidrógeno. ¿Por qué pasó esto?
- ¿Qué sucedió en 1966 cuando los aviones estadounidenses se estrellaron sobre España con bombas de hidrógeno?
- ¿El vanadio liberará hidrógeno en una reacción con el ácido?
- ¿Se puede utilizar la tecnología Atmoplas (anunciada por Dana Corporation en 2006) para reducir el hidrógeno atmosférico que produce metano?
- Dado que el hidrógeno y el oxígeno están presentes en el aire, ¿por qué no forman agua cuando ambos se mezclan?
La “explosión” asociada con la reacción anterior es hacer estallar el globo. Se acompaña de una explosión térmica que se puede sentir en toda la habitación y una imagen transitoria algo así como una nube de hongo . La luz visible y el vapor (humo) provienen de la incineración del globo de goma, un buen toque para la apreciación del público. Para agregar al drama, me gusta pasar anteojos de seguridad a los estudiantes de la primera fila y mover cualquiera de mis pertenencias a la esquina de la sala antes de encender el fósforo.
