El vanadio no reacciona con algunos ácidos, como el ácido clorhídrico o el ácido sulfúrico frío. Pero el vanadio se disuelve en ácido sulfúrico concentrado o caliente, ácido nítrico, ácido fluorhídrico y agua regia. En el estado masivo no es atacado por el aire, el agua, los álcalis o los ácidos no oxidantes que no sean el ácido fluorhídrico.
El vanadio no es atacado por el ácido clorhídrico frío, ya sea diluido o concentrado. El ácido clorhídrico gaseoso, sin embargo, a 300 ° a 400 ° C da lugar al tricloruro, VCl3. El vanadio es atacado lentamente por el ácido fluorhídrico y por el ácido sulfúrico concentrado caliente. Una muestra de vanadio que contenía 8,66 por ciento, de carbono y 1,6 por ciento, de otras impurezas, cuando se trató con ácido sulfúrico concentrado a 330ºC, dio pentóxido de vanadio, V2O5, con desprendimiento de dióxido de azufre. A temperaturas más bajas, se formó el dióxido, VO2, pero este se convirtió en el pentóxido cuando se elevó la temperatura, por lo tanto:
(i) 2V + 4H2SO4 = 2VO2 + 4SO2 + 4H2O.
(ii) 2VO2 + H2SO4 ⇔ V2O5 + SO2 + H2O.
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El vanadio es fácilmente atacado en frío por el ácido nítrico diluido y por el ácido nítrico concentrado o agua-regia, dando ácido vanadico. Este último ácido también se forma por la acción de otros agentes oxidantes sobre el vanadio, como, por ejemplo, ácido clorhídrico, ácido perclórico, ácido bórico, yodato de potasio.
El metal puede volverse “pasivo”, como en el caso del hierro, por inmersión en agentes oxidantes, por ejemplo, ácido crómico, ácido nítrico, o haciendo del metal el ánodo en un baño electrolítico de varias sales. El tratamiento catódico reconvierte el vanadio al estado “activo”.
Nota : no se empaña en el aire fácilmente, pero cuando se calienta se combina con casi todos los no metales. Para el vanadio, los estados de oxidación importantes son +2, +3, +4 y +5. Los óxidos correspondientes a los cuatro estados de oxidación son VO, V2O3, VO2 y V2O5. Los compuestos de hidrógeno y oxígeno del vanadio en los dos estados de oxidación inferiores son básicos; en los dos superiores, anfótero (tanto ácido como básico). En solución acuosa, los iones exhiben diferentes colores dependiendo del estado de oxidación: lavanda en el estado +2, verde en el estado +3, azul en el estado +4 y amarillo en el estado +5.
Al fusionarse con carbonato de sodio, potasa cáustica o nitrato de potasio, se producen vanadatos de sodio o potasio. El vanadio reduce las soluciones de cloruro mercúrico, cloruro cúprico y cloruro férrico a cloruro mercúrico, cloruro cuproso y cloruro ferroso, respectivamente, y precipita el metal de las soluciones de cloruro de oro, nitrato de plata, cloruro de platino, cloruro de iridio. El monóxido de carbono ataca el vanadio entre 500 ° y 800 ° C con la formación de un carburo. Los recipientes de vidrio y porcelana absorben vanadio a altas temperaturas.
