Resumen de los conceptos básicos primero: los ‘enlaces de hidrógeno’ se forman entre las moléculas adyacentes cuando el hidrógeno se une covalentemente a un átomo electronegativo fuerte. El átomo electronegativo fuerte tiende a retener una parte más grande del electrón compartido, lo que induce una carga negativa parcial sobre sí mismo y una carga positiva parcial sobre el hidrógeno.
Ahora un hidrógeno con una ligera carga positiva es atraído hacia el átomo electronegativo de la molécula adyacente con una ligera carga negativa. Este es el ‘enlace de hidrógeno’.
Como puedes adivinar, la electronegatividad del átomo unido al hidrógeno es la clave aquí. El átomo necesita tener una electronegatividad lo suficientemente alta como para que pueda inducir una carga negativa parcial sobre sí mismo y una carga positiva parcial sobre el hidrógeno, que luego puede formar ‘enlaces de hidrógeno’ con las moléculas adyacentes. Los únicos dos átomos lo suficientemente electronegativos para crear tales cargas parciales son florina (HF) y oxígeno (H2O).
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En teoría, el HCl también debería tener enlaces de hidrógeno, pero la electronegatividad de, aunque todavía es alta, no es lo suficientemente alta como para crear cargas positivas y negativas parciales significativas y, por lo tanto, no tiene enlaces de hidrógeno significativos.
