El hidrógeno es un átomo que consiste en un protón y un electrón.
Cuando el hidrógeno pierde su electrón, se convierte en H +, o simplemente, en un protón porque eso es todo.
La regla de la química del octeto establece que la capa externa de un átomo es más feliz cuando tiene un octeto completo u 8 electrones en su capa externa.
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Esto no es cierto para la primera fila (Fila 1) de la tabla periódica, que consiste en H (hidrógeno) y He (helio), que son “más felices” con dos electrones, como dúo.
Casi nunca se ve un solo átomo de hidrógeno a temperatura y presión estándar (25 grados C y 1 atm o 760 mm Hg), a menos que en una solución acuosa, en agua, como un protón (H +) [ + superíndice ] o como un ion hidronio (H3O +) [ 3 suscrito ].
El hidrógeno no quiere verse así H.
El hidrógeno es más feliz luciendo así H: H o H2 [2 suscrito]
El hidrógeno en estado gaseoso consiste en átomos de hidrógeno que forman moléculas diatómicas, moléculas que consisten en dos átomos. Para el hidrógeno, un dúo de electrones es compartido por ambos hidrógenos para llenar la capa más externa de cada uno.
La fórmula molecular de H2 se determina por observación. Los átomos de hidrógeno no apareados se consideran transitorios o muy breves.
El helio, con número atómico 2, tiene 2 protones y 2 electrones y no necesita compartir electrones con otro átomo. El helio está bien, no le importa unirse con otros átomos mientras se ve así Él:
El helio es uno de los “gases nobles” en el sentido de que no necesita formar un enlace con otro átomo para compartir electrones para obtener una capa externa completa porque el átomo ya tiene una capa externa completa con solo dos electrones. Argón (Ar), Neón (Ne), Criptón (Kr) y Xeon (Xe) son otros gases nobles.
Si la temperatura es lo suficientemente baja y la presión es lo suficientemente alta, el gas helio He (g) estará en estado líquido.
El helio líquido retiene la energía cinética y no se congela independientemente de la temperatura debido a la energía de punto cero. Cuando se enfría por debajo de su punto Lambda, exhibe propiedades de superfluidez. (enlace de Wikipedia, Energía de punto cero)
En termodinámica, He (l) debe exhibir un cambio de fase a una temperatura lo suficientemente baja como para convertirse en un sólido (sólido congelado), como casi toda la materia se observa en estado gaseoso, líquido o sólido, pero el helio es anómalo en este sentido.
La primera fila de la tabla periódica ha establecido la tendencia para el modelado atómico y la hibridación cuántica, pero también parece característicamente diferente de los otros elementos.
Esa no es una “prueba” de que existe energía de punto cero, sino un solo ejemplo. Teóricamente, la energía de punto cero se explica mejor en términos de la constante cosmológica y la necesidad de cierta fuerza para proporcionar un contrapeso para la fuerza electromagnética, la fuerza nuclear fuerte y débil y la gravedad. Debe haber un contrapeso, incluso si no podemos medirlo, y esta afirmación si se basa en la tercera ley de Newton, con respecto a las fuerzas opuestas.
