El talio (O) tiene tres electrones de valencia si ignoramos los electrones d y f, al eliminar tres tendremos un 6s0 5d10 4f14 6p0.
Al agregar dos electrones para llenar la capa s nuevamente para darnos
6s2 5d10 4f14 6p0
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obtendremos un sistema muy estable.
Es importante tener en cuenta que a medida que baja el bloque p, los estados de oxidación más altos se vuelven menos estables. Considere por un momento el grupo de carbono.
C, Si, Si, Ge, Sn, Pb
El estado de oxidación +2 se vuelve más y más estable a medida que baja el grupo, la misma tendencia aparece en la química de los grupos de boro y nitrógeno.
Para los grupos de nitrógeno y oxígeno en la primera fila, la alta electronegatividad hace que los estados de oxidación más altos como N (V), O (VI) sean muy poco comunes o incluso imposibles. Pero cuando llegamos al azufre, los elementos a menudo expanden su octeto y forman los estados de alta oxidación.
