El talio (O) tiene tres electrones de valencia si ignoramos los electrones d y f, al eliminar tres tendremos un 6s0 5d10 4f14 6p0.
Al agregar dos electrones para llenar la capa s nuevamente para darnos
6s2 5d10 4f14 6p0
- ¿Qué experimentos se realizan para verificar la autenticidad de una estructura orgánica?
- ¿Cuál es la opción correcta de la siguiente pregunta de opción múltiple de las siguientes opciones que figuran en la descripción?
- ¿Qué pasaría en un escenario hipotético donde el agua se comprime? El agua herviría debido a la presión, ¿verdad? ¿Qué pasaría después?
- ¿Por qué NH2OH.HCl y NH4Cl no dan positivo tanto para nitrógeno como para halógeno en el extracto de Lassaigne?
- ¿Por qué se usa el carbono como agente reductor en la metalurgia?
obtendremos un sistema muy estable.
Es importante tener en cuenta que a medida que baja el bloque p, los estados de oxidación más altos se vuelven menos estables. Considere por un momento el grupo de carbono.
C, Si, Si, Ge, Sn, Pb
El estado de oxidación +2 se vuelve más y más estable a medida que baja el grupo, la misma tendencia aparece en la química de los grupos de boro y nitrógeno.
Para los grupos de nitrógeno y oxígeno en la primera fila, la alta electronegatividad hace que los estados de oxidación más altos como N (V), O (VI) sean muy poco comunes o incluso imposibles. Pero cuando llegamos al azufre, los elementos a menudo expanden su octeto y forman los estados de alta oxidación.