Las moléculas de sustancias puras se atraen a sí mismas, siendo mutuamente atractivas. Esta unión de sustancias similares se llama cohesión .
Es una propiedad intrínseca de una sustancia causada por la forma y estructura de sus moléculas, lo que hace que la distribución de los electrones en órbita sea irregular cuando las moléculas se acercan entre sí, creando una atracción eléctrica que puede mantener una estructura microscópica. En otras palabras, la cohesión permite la tensión superficial, creando un estado “sólido” sobre el cual se pueden colocar materiales ligeros (en peso) o de baja densidad.
El mercurio exhibe más cohesión que la adhesión con el vidrio.
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El agua, por ejemplo, es fuertemente cohesiva ya que cada molécula puede formar cuatro enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua en una configuración tetraédrica. Esto da como resultado una Fuerza de Columb relativamente fuerte entre las moléculas. En términos simples, la polaridad (estado en el que una molécula está cargada de manera opuesta en sus polos) de las moléculas de agua les permite ser atraídas entre sí. La polaridad se debe a la electronegatividad del átomo de oxígeno; el oxígeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno, por lo que los electrones que comparten a través de los enlaces covalentes están más a menudo cerca del oxígeno que del hidrógeno: estos se llaman enlaces covalentes polares, cuerpos covalentes entre átomos que se cargan de manera opuesta.
En el caso de una molécula de agua, los átomos de hidrógeno tienen cargas positivas mientras que el átomo de oxígeno tiene una carga negativa. Esta polarización de carga dentro de la molécula le permite alinearse con moléculas adyacentes a través de fuertes enlaces de hidrógeno intermoleculares, lo que hace que el líquido en masa sea cohesivo. Sin embargo, los gases de Van der Waals, como el metano, tienen una cohesión débil debido solo a las fuerzas de Van der Waals que operan por polaridad inducida en las moléculas no polares.
