Para el soluto que sufre asociación o disociación, el valor observado de la propiedad coligativa es diferente del valor calculado de la propiedad coligativa.
La relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa calculada se conoce como factor de Hoff vant ( i )
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Dado que la propiedad coligativa está directamente relacionada con la masa molecular del soluto, para el soluto que sufre asociación o disociación, se observa anormalidad en la masa molecular.
Dado que la propiedad coligativa está directamente relacionada con la masa molecular del soluto, para el soluto que sufre asociación o disociación, se observa anormalidad en la masa molecular.
Por lo tanto, también podemos definir i como,
También,
En realidad, las masas moleculares anormales se determinan experimentalmente cuando tiene lugar la asociación o disociación.
¡Ahora, puede haber tres casos!
(i) Para un soluto que no sufre ninguna asociación o disociación.
i = 1
Entonces, propiedad coligativa observada = propiedad coligativa calculada
Por ejemplo, glucosa, urea, sacarosa, etc. (cuando se disuelve en agua)
(ii) Para un soluto que sufre disociación, aumenta el número de partículas de soluto en solución y, por lo tanto,
i > 1
entonces, propiedad coligativa observada> propiedad coligativa calculada
Por ejemplo, si se produce una disociación completa, entonces
i = 2 para KCl, NaNO3
i = 3 para CaCl2, Mg (NO3) 2, Na2SO4
(iii) Para el soluto que sufre asociación, el número de partículas de soluto en solución disminuye y, por lo tanto,
i <1
y propiedades coligativas observadas <propiedades coligativas calculadas.
