¿Cómo se ve afectada la velocidad de evaporación?

Temperatura:

También se ve afectado por la temperatura. A medida que aumenta la temperatura del aire, también aumenta su capacidad para retener la humedad.

Cualquier aumento en la temperatura del aire aumenta la temperatura del agua en la fuente de evaporación, lo que significa que las moléculas de agua tienen más energía disponible para escapar del estado líquido a gaseoso. Por lo tanto, la evaporación es directamente proporcional a la temperatura de la superficie de evaporación. Más caliente la superficie de evaporación, mayor velocidad de evaporación.

Humedad relativa:

La velocidad de evaporación está estrechamente relacionada con la humedad relativa del aire. Como la capacidad de retención de humedad del aire a una temperatura dada es limitada, el aire más seco evapora más agua que el aire húmedo.

En otras palabras, cuanto mayor es la presión de vapor, menor es la velocidad de evaporación. Es una experiencia común que la evaporación es mayor en verano y a medio día que en invierno y en la noche.

Velocidad del viento:

La evaporación también depende de la velocidad del viento. Cuando los vientos son suaves, una delgada capa de aire justo por encima de la superficie se satura casi por completo; En estas circunstancias, la diferencia entre la presión de vapor entre el suelo y el aire es muy pequeña.

Esto resulta en muy baja evaporación. Por otro lado, cuando la velocidad del viento es alta, se genera turbulencia en el aire. La humedad evaporada del suelo se mezcla hacia arriba y la diferencia de presión de vapor entre la atmósfera y la superficie sigue siendo grande.

Este principio se usa en sistemas de nebulización . Cuando se conecta a una bomba del sistema de nebulización de alta presión, el agua es forzada a través de las boquillas especiales y se atomiza rápidamente a gotas tan pequeñas como 5 millonésimas de metro (5 micras).

Las moléculas de agua tienen energía de movimiento que depende de la temperatura. Están unidas unidas por enlaces de hidrógeno que dan propiedades de viscosidad y tensión superficial en la interfaz entre el agua líquida y cualquier fase gaseosa anterior. Piense en ellos vibrando y dando vueltas. Necesitan una cierta cantidad de energía para escapar de los enlaces de la fase líquida, y como cada molécula tiene su propio historial de energía a través de interacciones con otras moléculas, solo una pequeña fracción en cualquier momento logra esta energía de escape de evaporación. De nuevo, depende de la temperatura.

Cualquier cosa que impida este ‘salto’ a la fase gaseosa ralentizará la evaporación. Por supuesto, una barrera sólida de vidrio o plástico es casi 100% intransitable a temperaturas normales. Una lámina porosa de algo impedirá la evaporación, ya que algunos de los candidatos golpearán los sólidos.

Si hay sólidos disueltos, estos pueden tener un mayor apego a las moléculas de agua, por lo que menos tienen la mayor energía de escape. Las moléculas iónicas pueden adquirir una esfera de moléculas de agua ‘unidas’ para que cada entidad sea más grande. Las moléculas de agua energéticas encuentran menos ventanas entre estos grandes trozos de material disuelto. Como ejemplo, el agua de mar debe calentarse a una temperatura más alta para obtener la misma velocidad de evaporación que el agua “fresca”.

Los materiales de superficie flotante pueden tener un gran efecto. Las algas forman una barrera equivalente al área de interfaz reducida, así como a su absorción de energía solar para la fotosíntesis, dejando menos para la evaporación.

Los contaminantes superficiales como el aceite actúan de manera similar a una lámina delgada de vidrio o plástico. La luz del sol puede entrar en el agua, pero las moléculas de agua con energía de escape golpean la capa de película orgánica y se reflejan nuevamente en el líquido. Incluso una capa de aceite de solo una molécula de espesor impedirá la evaporación.

Por supuesto, enfriar el agua o aumentar la presión parcial del agua en la fase gaseosa reducirá la evaporación. Las moléculas de agua ya se evaporaron, pero golpeando cerca de la superficie del líquido volverá a entrar en la fase líquida.