Es el elemento más electronegativo y, por lo tanto, puede oxidarse muy bien, ya que ejerce una fuerte atracción sobre los electrones.
La capacidad oxidante de una sustancia depende de tres factores: entalpía de disociación de enlaces, entalpía de ganancia de electrones y energía de hidratación.
Aunque la entalpía de ganancia de electrones del flúor es menos negativa en comparación con el cloro, el flúor es un agente oxidante más fuerte que el cloro, debido a
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yo. baja entalpía de disociación del enlace FF. Debido a su pequeño tamaño, la energía de hidratación del flúor es muy alta, por lo tanto, es mejor el poder oxidante.
ii) La entalpía de alta hidratación de F. El flúor tiene una mayor repulsión electrón-electrón entre los pares solitarios en la molécula F2 de pequeño tamaño donde están mucho más cerca uno del otro que en el caso de Cl2, por lo tanto, la entalpía de disociación de F2 es menor que Cl2, que lo hace mejor agente oxidante.
