Tu pensamiento está confuso (lo que puede deberse a que tienes un maestro incompetente) o eres demasiado vago para tener cuidado de cómo te expresas. ¿Qué digo eso?
- No existe tal cosa como gm, entonces, ¿cómo se supone que debo saber qué quieres decir con 3.6gm y 4.8gm? Si los g y m son variables, deben estar en cursiva, y debe indicar qué quiere decir con esas variables. Si se refiere a una unidad de medida, es obligatorio poner un espacio entre la parte numérica y la parte unitaria del valor (excepto cuando se trata de medidas de ángulos de planos en grados, minutos de arco o segundos de arco); además de eso, no hay una unidad cuyo símbolo sea gm. Si desea que las personas respondan sus preguntas, debe aprender y seguir las reglas para expresarse en la comunicación técnica; no se trata de lo que desee en cualquier momento y lugar. Nos da basura para una pregunta: es probable que obtenga basura para una respuesta y malgaste su tiempo y el mío. Voy a adivinar que pretendías expresar 3,6 gramos y 4,8 gramos, si no estás seguro de los símbolos correctos, deletrealo así, no lo adivines. El único símbolo autorizado para gram es g. Recordando poner el espacio obligatorio, tenemos 3.6 g de carbono y 4.8 g de oxígeno.
- La fórmula molecular no puede determinarse a partir de “eso”. Puede ser una fórmula empírica, pero no una fórmula molecular sin más información, por lo que nuevamente la pregunta que hace no está bien expresada (y tal vez esta fue una tarea generada por un maestro incompetente, en cuyo caso no es de extrañar que esté confundido )
- No es tan atroz pero sí un tanto engañoso, por lo general no decimos que un compuesto contenga tantos gramos de un elemento y tantos gramos de otro elemento, lo que sugiere en cierto sentido una molécula enorme. Es más preciso decir algo como: “Se ha producido una muestra de un compuesto a partir de 3,6 g de carbono y 4,8 g de oxígeno” (bajo el supuesto de que es su intención)
Los compuestos puros se forman usando generalmente relaciones enteras simples y agradables de moles de componentes. Un mol de átomos de carbono pesa 12.0 g; dado que tiene 3.6 g de átomos de carbono, es decir [matemática] \ frac {3.6 \ text {g}} {12.0 \ text {g / mol}} = 0.30 \ text {mol} [/ math] de carbono (los dos las ocurrencias de g para gramos se cancelan, y el mol se mueve del denominador de un denominador al numerador, por lo que las unidades de medida realmente funcionan correctamente. De manera similar, un mol de átomos de oxígeno pesa 16.0 g; dado que tiene 4.8 g de oxígeno, eso es [matemática] \ frac {4.8 \ text {g}} {16.0 \ text {g / mol}} = 0.30 \ text {mol} [/ math] de átomos de oxígeno.
Por lo tanto, la relación de átomos de carbono a oxígeno es 0.3: 0.3, que es lo mismo que 1: 1. Por lo tanto, su compuesto tiene el mismo número de átomos de carbono que los átomos de oxígeno en una unidad (molécula, …). Pero sin información adicional, no sabe cuáles son los dos números para cada unidad, solo que son iguales. Tiene esta situación con compuestos iónicos, como la sal de mesa (NaCl): no tiene moléculas sino un cristal (cuando es un sólido) en el que un átomo de sodio (con uno de sus electrones generalmente alejado, lo que lo convierte en un ion positivo) unidos a múltiples átomos de cloro (iones) y cada átomo de cloro (iones) está unido a múltiples átomos de sodio (iones), pero en general en la muestra están ocurriendo en una proporción de 1: 1. Por otro lado, y este es casi siempre el caso con los compuestos de carbono, es posible que tenga átomos agrupados, cada uno asociado con una molécula particular, pero aquí no se le ha dado la información necesaria para determinar si cada molécula de su compuesto tiene un átomo de cada uno de carbono y oxígeno (CO, que es monóxido de carbono, un compuesto muy conocido), dos átomos de cada uno (C₂O₂), tres átomos de cada uno (C₃O₃), … La mayoría de estas posibilidades, aparte del CO, no se conocen. Sin embargo, existe una alternativa definitiva en forma de C₆O₆, comúnmente conocida como dianhidruro de etilentetracarboxílico. La fórmula molecular C₆O₆ tiene una fórmula empírica CO y la relación de carbono a oxígeno mencionada en el problema.
