Tomemos el ácido sulfúrico como ejemplo.
Masa molar de H2SO4 = (1.008 x 2) + (32.066) + (15.999 x 4) = 98.078 g / mol
Entonces sabemos, si tomamos 1 mol o 98.078 gramos de ácido sulfúrico, qué cantidad de cada elemento tenemos. Por ejemplo, en 1 mol de sulfúrico, tenemos 32.066 gramos de azufre.
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Por lo tanto, porcentaje de azufre en sulfúrico = (32.066 g / 98.078 g) x 100 = 32.69%
Similar,
H = (2.016 g / 98.078 g) x 100 = 2.05%
O = (63.996 g / 98.078 g) x 100 = 65.25%
Si la pregunta está redactada de manera diferente, diga “¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 200 gramos de ácido sulfúrico?”
Ahora que conoce el porcentaje en masa de oxígeno en ácido sulfúrico, puede decir fácilmente:
(65.25 / 100) x 200 g = 130.5 g
Pero supongamos que no tenía que resolver eso primero.
Puedes usar estequiometría aquí. La estequiometría también es válida dentro de los compuestos.
Entonces, en 1 mol de H2SO4 hay 4 mol de oxígeno.
200 gramos de sulfúrico = 200 g / (98.078 g / mol) = 2.039 mol de sulfúrico
(4 mol de oxígeno / 1 mol de sulfúrico) x 2.039 mol de sulfúrico = 8.157 mol de oxígeno
Por lo tanto, la masa de oxígeno en 200 gramos de sulfúrico se convierte,
8.157 moles de oxígeno x 15.999 g / mol = 130.5 gramos de oxígeno
Ahora, si calcula el porcentaje de masa al revés usando este número, resulta ser el mismo.
(130,5 g / 200 g) x 100 = 65,25%
Espero que esto ayude.
