Los puntos de fusión y ebullición de algunos aldehídos cortos de cadena recta, en ° C, son los siguientes:
propanal o propionaldehído: -81, 46–50
butanal o butiraldehído: -99, 75
pentanal o valeraldehído: -60, 102-103
Y para las cetonas:
acetona: -95 a -93, 56–67
butanona: -86, 80
2-pentanona: -78, 101-105
3-pentanona: -39, 100–102
(Sí, obtuve estos valores de Wikipedia).
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Estos datos no respaldan la conclusión de que los aldehídos o las cetonas tienen puntos de fusión o ebullición más altos. Otra conclusión interesante que puede sacar es que los puntos de fusión son mucho más impredecibles que los puntos de ebullición. Observe, por ejemplo, cómo el butanal tiene un punto de fusión más bajo que el propanal a pesar de su mayor masa molecular; Esta discrepancia no está presente en los puntos de ebullición. También tenga en cuenta que si bien el pentanal, la 2-pentanona y la 3-pentanona tienen puntos de ebullición muy similares, sus puntos de fusión son significativamente diferentes.
De hecho, son los compuestos simétricos, y no los compuestos asimétricos, los que tienden a tener puntos de fusión más altos porque tienden a formar redes más compactas y, por lo tanto, sólidos más estables. (Un ejemplo dramático es el benceno, pf 5,5 ° C y el tolueno, pf -95 ° C). Probablemente esta es la razón por la cual la 3-pentanona se derrite casi 40 grados más que la 2-pentanona. Sin embargo, es muy difícil predecir qué efecto tendrá una característica en particular en el punto de fusión, por lo que con mayor frecuencia es el punto de ebullición utilizado para ilustrar las diferencias en las fuerzas intermoleculares.
